2012年高一复赛(B组)试题及答案(word)

2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛（B组）复赛试题

第Ⅰ卷 共35分

一、单选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1．在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是（ ）

A．Na2O2 B．KMnO4 C．KClO3 D．KNO3

2、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）

A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐

3．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（ ）

A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒近会冒白烟

C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气 D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮

A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高

B．汽车速率为120 km·h-1时，污染最严重

C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 km·h-1

D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多

5．设V(正)和V(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2 +3H2

高温 高压

催化剂2NH3 达到平衡时 ( )

A．V(逆)＞ V(正) B．V(逆) ＜V(正)

C．V(逆)= V(正)，正逆反应停止 D．V(逆) =V(正)，正逆反应仍进行

6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

8．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 ；②4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3 + 3H2O。下列说法正确的是 （ ）

A．反应①②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质不管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 1

9．设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 （ ）

A．22.4L Cl2中含有nA个Cl2分子 B．1L 0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na+

C．1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子 D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA

10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．钠与水反应：Na + H2O == Na+ + OH- + H2 ↑

B．氯气与水反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

二、双选择题（每题3分，共15分。对1个得1分，全对3分）

11．下列关于常见化学物质的应用正确的是 （ ）

A．干冰能用作冷冻剂 B．氯化钠可用作净水剂

C．味精可用作食品调味剂 D．小苏打是一种膨松剂，可用于制馒头和面色

12．某元素位于第三周期第Ⅵ族。下列叙述不正确的是 （ ）

A．该元素金属性较强 B、该元素原子的核电荷数为16

C、该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子

13．利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，通过实验（如图）比较

加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确

结论，在实验时需要控制的条件是 （ ）

A．实验时必须向烧杯同时滴加液体 B．淀粉—碘溶液的体积和浓度必

须相等

C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 D．胶头滴管滴出的每滴果汁

的体积必须相等

14．有关溶液中所含禽子的检验，下列判断正确的是 （ ）

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中不一定有Fe3+存在

B．某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

C．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在

D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次性鉴别开的

15．下实验不能达到目的的是 （ ）

A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性 C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 D．用乙醇萃取碘水中的碘

第Ⅱ卷（共50分）

三、（本题包括2小题，共25分）

16．（14分）根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题

（1）按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。

2

①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是 。 ②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，在B管中观察到的现象是________。B管中发生的离子方程式是____________________

③请说明造成两者实验现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）_____________。

(2)上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：

①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因 ________________________________________________________________________。

②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式

________________________________________________________________________。

③图Ⅱ中丙装置的作用是_________________________________________。

实验结束时，在装置丙中观察到的现象是_____________________________________。

17．（11分）下面是关于药物“华素片（西地碘片）”使用说明书的部分内容：华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘。含量1.5mg/片，是将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并加入适量薄荷脑等。

（1）根据上述说明和所学化学知识回答：华素片中含有的活性成分是 （写分子式）；请推断华素片 （“是”或“不是”）白色。

（2）为验证华素片中确定含有上述活性成分，某学生设计了两组实验方案。依据实验方案，完成

18．（13分）某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水．三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下图．请回答下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

3

19．（12分）已知乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃。今有乙醇和乙酸的无水混合物，某同学拟通过蒸馏的方法分离开。

仪器和用品：铁架台(含铁圈)、酒精灯、火柴、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、尾接管、锥形瓶

方案Ⅰ：直接蒸馏

方案Ⅱ：按如下方法蒸馏

实验步骤：(1)连接好装置、检验装置的气密性。(2)将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。(3)加热到97 ℃，并收集馏分。(4)冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。(5)加热到118 ℃，并收集馏分。

请回答问题：

(1) 关于方案Ⅰ如果直接蒸馏会有什么缺点？ __________________________________________。

（2）方案还缺什么仪器 。蒸馏属于加加热操作，所以操作过程中必须注意实验安全，请你列举两项实验安全措施：________________；________________。

（3）试剂a最好选用__________。

A．苯 B．CaO粉末 C．浓硫酸

加试剂a的作用是_______________ _________________________________________。

(4)试剂b最好选用__________。

A．硫酸 B．硝酸 C．小苏打

第Ⅲ卷 （共15分）

五、（本题包括2小题，共15分）

20．（4分）选择题：本题包括2小题，每小题2分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选得0分。

（1）浓HNO3和金属Cu反应实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不是蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高，乙同学认炎是该溶液中溶解了生成的气体。设计以下4个实验来判断甲、乙两种看法是否正确。其中方案不可行的是：

A．加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

（2）某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子，现取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液大于7。

②加入盐酸，产生有色刺激性气本。

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液 4

不褪色。

⑤加足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，在滤液中滴加KSCN溶液，滴入盐酸酸化后再加入FeCl2溶液显红色。

最终确定在上述六种离子中含有NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（ ）

A．①②④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．③④ 21．（11分）工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：

（1）已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示。

若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·7H2O，控制的温度（t）为

。 （2）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是 。

（3）生成FeCO3浊液的离子方程式为 ；FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为 。 （4）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应： 2 FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白：

①仪器的连接顺序为a接 、 接 、 接 、 接 。②装置C中的X为 。

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