必修二第三章甲烷教案

　　主备人：姚智萍 小组成员：丁俊峰、韩利锋 共四个课时 使用时间：4月17号——4月22号

　　第三章 重要的有机化合物

　　第一节 认识有机化合物

　　一教材分析

　　（－）知识脉络

　　有机物是人类赖以生存的重要物质基础，它们的开发利用大大的提高了人类的生活质量并且改变了人类的生活方式。在初中已有的个别有机化合物的初步概念的基础上，本节进一步了解有机化学的研究范畴、发展过程以及对科研、生产、生活、环境的重要作用。进一步掌握有机化合物的典型性质和有机化合物基础知识利用已有的原子结构和化学键的知识了解有机化合物的性质与结构的关系，了解有机化合物多样性的原因。认识生活中接触到的高分子材料以及环境与化学的关系

　　（二）知识框架

　　（三）新教材的主要特点：

　　本节教材体现了“从生活到化学，从化学到社会”的认识逐步深入的过程。从 培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，新教材较旧教材更符合知识的逻 辑关系，同时注重学生的能力培养。

　　二、教学目标

　　1、了解有机化合物的性质特征、结构特征与多样性的关系

　　2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。

　　3、掌握同分异构现象以及简单的命名规律，初步培养学生空间想像能力。

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　　三 、教学重点和难点

　　甲烷的性质、有机物结构的多样性

　　四、教学准备

　　教师准备

　　1、教学媒体、课件；

　　2、编制“活动〃探究”活动报告及评价表。

　　五、教学方法

　　问题推进法、实验探究法

　　六、课时安排

　　3课时

　　七、教学过程

　　第一课时 认识有机化合物

　　教学准备

　　学生：预习教材第一节第一部分（60页---62页）；

　　要求提前准备一种有机材料了解它的性质、用途并向同学做介绍。

　　教师：要求对学生可能找到的材料做到充分考虑；适当的补充实验，例如溶解性、受热

　　时状态变化等，有利于学生进行归纳、总结。

　　教学过程

　　（一） 学生活动“联想……质疑”

　　问题：你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？

　　这个问题由学生充分讨论、发言；介绍生活中接触到的有机物

　　讨论：1、哪些是有机物的共同性质？

　　2、从溶解性、耐热性、可燃性、电离性等五个方面比较无机物有哪些区别？

　　3、研究有机物的性质用到哪些方法？

　　演示实验：

　　归纳：有机物性质特征

　　大多数有机物：１、难溶于水易溶于有机溶剂。

　　２、易燃烧。

　　３、大多数是非电解质，难电离。

　　４、熔点低，易熔化。

　　５、反应慢、反应复杂、副反应多。

　　（二） 师生共同活动“观察……思考”（能进行学生探究实验更好）

　　以甲烷为例进一步研究有机物的性质

　　1、完成书中实验1、实验2；

　　2、按小组讨论、记录实验现象。

　　3、归纳甲烷的性质。（1）可燃性

　　（2）取代反应

　　甲烷的结构特点：阅读63页知识点击

　　板书设计：

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　　一、有机化合物和烃

　　有机化合物都含有C元素，但含有C元素的物质不一定都是有机物，如CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐都属于无机物。

　　二、甲烷

　　1．存在和用途。

　　(1)存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

　　(2)

　　用途：天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。 2．物理性质。

　　通常状况下，甲烷比较稳定，与KMnO4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。

　　(1)氧化反应。

　　纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为点燃

　　CH4＋2O2――→CO2＋2H2O。

　　(2)取代反应。

　　①定义：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

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　　水溶性：甲烷的四种氯代产物均不溶于水。

　　状态：常温下除一氯甲烷是气体，其余三种均为液体。

　　第二课时 有机化合物的结构特点

　　教学准备

　　学生：预习教材第一节第二部分（63页---65页）；

　　用球棍模型组合丁烷分子，体会有机物的样性。

　　教师：教学媒体、课件；

　　教学过程

　　阅读63页工具栏，由学生写出甲烷的结构式、甲烷的结构简式。

　　进行“活动与探究”

　　动手组合乙烷、丙烷、丁烷的结构模型，写出它们的结构式、结构简式。

　　给烷烃的概念，找烷烃的通式。

　　阅读64页知识支持，让学生发现问题，当碳原子数较多时组合方式不只一种，碳原子数越多，可能的结构越多；带着疑问进入下面的讨论。

　　有机物的命名和同分异构现象

　　可以根据学生情况，控制深度。

　　总结有机化合物的结构特点：（1）原子之间共价键相连。

　　（2）碳原子之间可以连成链状或环状。

　　（3）碳原子与碳原子之间可以是单键、双键、三键。

　　（

　　4）分子式相同时，可以出现多种结构。

　　板书：

　　二、 烷烃

　　1．结构特点。

　　(1)烷烃定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。

　　(2)结构特点：碳原子间以单键结合，其余价键与氢原子结合，每个碳原子均处于四面体中心，直链烷烃为锯齿状或折线状。其通式为：CnH2n＋2(n≥1)。

　　2．物理性质(随分子中碳原子数增加)。

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　　3.化学性质。

　　(1)稳定性：通常状态下烷烃性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂不反应。

　　3n＋1点燃(2)可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。 2

　　(3)取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。写出乙烷(CH3CH3)与Cl2在光照条

　　光件下生成一氯代物的化学方程式：CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl。

　　4．习惯命名法。

　　(1)当碳原子数N≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若N10，用数字表示。如C8H18命名为辛烷，C18H38命名为十八烷。

　　(2)当碳原子数N相同时，用正、异、新来区别。

　　如CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，CH3CHCH2CH3CH3

　　称为异戊烷，CCH3CH3H3CCH3称为新戊烷。

　　第三课时 概括与整合

　　教学准备

　　学生准备：书上及练习册上的有关练习，

　　教师准备：课件（命名练习题、同分异构体书写规律） 基础训练

　　1．下列说法中正确的是(C)

　　A．相对分子质量相同的有机物是同分异构体

　　B．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上

　　C．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃

　　D．分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物

　　解析：同分异构体特点是分子式相同，结构不同，所以A选项是错误的；烷烃的结构是锯齿状的，并不在同一直线上，所以B选项是错误的；同系物是指结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，因此D选项是错误的；C显然正确；答案为C。

　　2.丁烷(C4H10)失去1个氢原子后得到丁基(—C4H9)，丁基的结构共有(C)

　　A．

　　2种 B．3种 C．4种 D．5种

　　3．下列说法正确的是(B)

　　A．相对分子质量相同的物质是同种物质

　　B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体

　　C．具有同一通式的物质属于同系物

　　D．同分异构现象只存在于有机物中

　　解析：同系物的特点是结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团(即通式相同)，为同一类物质。同分异构体的特点是具有相同的分子组成，不同分子结构。相对分子

　　主备人：姚智萍 小组成员：丁俊峰、韩利锋 共四个课时 使用时间：4月17号——4月22号 一、烯烃

　　1．概念。

　　分子中含有碳碳双键的一类链烃，属于不饱和烃。

　　2．分子通式。

　　CnH2n(n≥2)，最简单的烯烃为乙烯。

　　二、乙烯

　　乙烯的分子构型为平面结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。

　　(1)氧化反应。

　　① 在空气中燃烧。

　　点燃化学方程式：C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O。

　　现象：火焰明亮，有黑烟产生，同时放出大量的热。

　　②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。

　　(2)加成反应。

　　①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯与溴加成。

　　乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为：CH2CH2＋Br2―→_CH2BrCH2Br。 ③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式。

　　a．乙烯与H2反应：

　　催化剂

　　CH2CH2＋H2――→△CH3CH3。

　　主备人：姚智萍 小组成员：丁俊峰、韩利锋 共四个课时 使用时间：4月17号——4月22号 b．乙烯与HCl反应：

　　催化剂

　　CH2CH2＋HCl――→△CH3CH2Cl。

　　c．乙烯与水(H2O)反应：

　　催化剂

　　CH2CH2＋H2O――→△CH3CH2OH。

　　④加成反应与取代反应的区别。

　　加成反应是有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，其特点是：“ 断一加二，都进来” 。“ 断一” 是指双键或三键中的一个不稳定键断裂；“ 加二” 是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个。 取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。其特点是“ 上一下一，有进有出” 。

　　(3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为n

　　催化剂CH2CH2――→CH2—CH2。

　　5．乙烯的用途。

　　(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

　　(2)在农业生产中用作催熟剂。