高二化学选修4期末试题)答案

　　高二化学选修4期末检测试题

　　时间：90分钟 分值：100分

　　第1卷（共48分）

　　一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有．．一个正确选项） ．．．．．．

　　1．下列叙述正确的是：

　　A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

　　B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

　　C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

　　D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

　　2．下列叙述正确的是：

　　A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性

　　B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

　　C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1

　　D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7

　　3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ．．

　　A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgI↓

　　B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH －

　　C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2e == Cu －

　　D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e == Fe2+ －

　　4．下列各组离子一定能大量共存的是

　　—— A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32—— C．在c(H)=10＋—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3———— D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3

　　5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是

　　A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

　　！

　　B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

　　C．X、Y、Z三种酸根均能水解，且水解程度Z＞Y＞X

　　D．三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)＞c(Y)＞c(X)

　　6. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)

　　－－－－－－－－－－－－2SO3(g)，已知反应过程中某一时

　　刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )

　　A. SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B. SO2为0.4mol/L

　　C. SO2，SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.25mol/L

　　7．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g)

　　PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是

　　A．2p1＞p2 B．PCl5的分解率增大 C．p1＞p2 D．Cl2的体积分数增大

　　8. 图中表示外界条件(t、p) L(s)＋G(g)2R(g)；△H0，y 轴表示的是 ( )

　　A. 平衡时，混合气中G的百分含量 B. G的转化率

　　C. 平衡时，混合气中R的百分含量 D. L的转化率

　　9．在体积都为0.1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65

　　g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是：

　　10．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H的浓度是

　　A．110molL

　　－2－7－1 ＋ B．110－12molL－1－1 C．110molL D．110molL

　　11．龋齿是影响人类口腔健康的重要原因，在牙膏中加入适量的氟化物可以防止龋齿。下列关于氟化物防治龋齿的化学原理以及牙膏中加氟的观点正确的是

　　A．牙膏中的氟含量越多越能保障人体健康

　　－B．F能使牙齿矿物质转化为溶度积更小的物质而更能抵御酸的侵蚀

　　C．含氟牙膏适宜于所有人群

　　－D．F能促进口腔细菌产酸 －1 －14

　　！

　　12．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S0反应能正向自发进行；△H-T△S=O 反应达平衡状态；△H-T△S 反应能逆向自发进行（其中△H为焓变，△S为熵变，T为热力学温标，单位为K）

　　设反应A（s）==D（g）+E（g） △H-T△S=（-4500+11T）J/mol要防止反应发生，温度应

　　A、高于400K B、低于136K C、高于136K而且低于409K D、低于409K

　　13．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其

　　中正确的是：

　　A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

　　B．若从正反应开始， A、B的浓度相等，则反应达到平衡状态

　　C．若a+b=c+d，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变

　　D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变。

　　14.下列叙述中，错误的是

　　A．KHSO4溶液呈酸性，Na(HCO3)2溶液呈碱性

　　B．某溶液由水电离出的氢离子很少（可忽略），该溶液可能是酸、碱、盐的溶液

　　C．Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O

　　D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。

　　则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝—142.9 kJ/mol

　　15.下列离子方程式正确的是

　　A.氯化铝溶液水解显酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+

　　－B.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2H C1O

　　C．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

　　D．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：

　　3Ba2++6OH-+2A13++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　16．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2， 下列该蓄电池推断错误的是： ．．

　　① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

　　－－② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH

　　③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

　　－+ ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e = Fe(OH)2 + 2H

　　⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

　　A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤

　　！

　　选择题答题卡：

　　学校 班级

　　总分

　　第Ⅱ卷（共52分）

　　二、填空题

　　17．（8分）（1）（6分）右图分别是温度计、量筒、

　　滴定管的一部分，则：量筒应该是 读数为

　　mL

　　滴定管应该是 ，读数为 mL

　　温度计应该是 ，读数是 ℃

　　（2）(2分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化

　　钠溶液时，

　　下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。

　　①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码

　　左盘，并移动游码，使之平衡。

　　②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失

　　③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。

　　④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。

　　⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 放在

　　25．（16分）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

　　！

　　(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K= 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。

　　(2) 在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。

　　(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图

　　各阶段的平衡常数如下表所示：

　　根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_____________和

　　______________；K1、K2、K3、K4之间的关系为： （用“”、“”或

　　“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是 。

　　21．（8分）(1)在某温度下，H2O的离子积常数为110-13，则该温度下 ①0.01mol/LNaOH溶液的

　　②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，。

　　（2）①已知一溶液有4种离子：X+、Y?、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。

　　A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

　　C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

　　②把0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）

　　A．C

　　CH3COO?＜CNa+ B．CCH3COOH＞ CCHCOO? 3+?C．2CH= CCH3COO－CCH3COOH D．CCH3COOH+ CCHCOO?=0.01molL-1 3！

　　22

　　⑴ 向含有等浓度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是 。

　　⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是 。

　　⑶ 在溶液B中加入CuO后过滤，这次过滤控制的条件是 。 ⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干

　　的目的是 。

　　三、（本题包括1小题，共8分）

　　24．(8分)一定温度下有反应2NO2（g（g）+O2（g） 。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有0.6molNO，容器内压强为原来的8/7。计算：(要．求有计算过程) ．．．．．．

　　（1）用NO浓度表示的平均化学反应速率

　　（2）该反应的平衡常数

　　！