初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案
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初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案
1第五单元:质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1总和。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后
(1)一定不变 宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式
1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等 ) 3、含义:以2H2+O2为例
①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子
个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应
氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质
还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应
第四章 化学方程式
一:质量守恒定律
1:概念 。 2:反应前后各物质质量相等的原因:在一切化学变化中,反应前后原子的种类没有 ,原子的数目没有 ,原子的质量也没有 ,所以,化学反应前后各物质的 必然相等。 二:化学方程式
1:化学方程式: 2:化学方程式可表明[ ] ①反应物和生成物各是什么;②符合质量守恒定律;③反应物和生成物各物质之间的质量比;④反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。 A.①② B.①③ C.②④ D.都可表明
3:化学方程式中符号的含义:“+” ,“=” ,“↑” ,“△” ,“↓” 。 4:在3Fe+2O2Fe3O4的反应中,_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应,生成_____份质量的四氧化三铁。 5:写出下列反应的化学方程式: 镁在空气中燃烧: 铁在氧气中燃烧:
氢气中空气中燃烧: 红磷在空气中燃烧: 硫粉在空气中燃烧: 碳在氧气中充分燃烧:
水在直流电的作用下分解: 加热碱式碳酸铜: 镁和稀硫酸反应: 铝和稀硫酸反应: 锌和稀硫酸反应: 铁和稀硫酸反应
镁和稀盐酸反应: 铝和稀盐酸反应: 锌和稀盐酸反应: 铁和稀盐酸反应:
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 加热高锰酸钾:
三:根据化学方程式的计算
1:在反应“C + O2” 中,碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反应 12份质量的碳,同时就有 份质量的氧气参加反应,生
成 份质量的二氧化碳。
2:用28克铁跟足量的稀盐酸反应,可制得氢气-多少g?
第四章测试题 一、选择题
1、化学反应前后必定发生改变的是( )
A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和 2、下列说法不符合质量守恒定律的是( )
A、镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁条的质量增加了 B、木炭燃烧后,留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水
3、对化学变化前后描述正确的是( )
A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程 C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程
4、根据质量守衡定律判断,2AB2 + B2 = 2M,M 的化学式是( ) A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB3 5、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧,生成c g二氧化硫,下列叙述不正确的是( ) A、a与 b之和等于 c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变 C、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变
6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是 ( ) A、“ + ” B、 “ = ” C、“ △ ” D、 “ ↑ ”
7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜,当完全反应后测得生成铜的质量为64克,则消耗掉氢气的质量 ( )
A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、无法确定
8、取 M 克的CuO ,与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ,同时用去 W 克的氢气,则 Cu 的相对原子质量是 ( )
A、16n/(M-n) B、16M/(M-n) C、2n/W D、(n-M)/16M
9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中,使其充分反应,生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2,则R的相对原子质量为( ) A、13 B、26 C、52 D、65 10、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于该物质组成的判断中,正确的是( )
A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.一定含有碳、氢元素,但肯定不含氧元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.一定含有碳、氧元素,可能含有氢元素
11、下列反应中,不属于置换反应的是
A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D、 CuO + H2 = Cu + H2O
12、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反应中,根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 ( )
A、C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH
13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸,调节天平平
衡,再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后,天平的指针 ( )
A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边
14、下列化学方程式书写正确的是( ) 点燃
A、
内容需要下载文档才能查看2 + H2 B、 4Fe + 3O2
内容需要下载文档才能查看2O3
C、2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2 ↑ C、CuO + H22 O
15、某二价金属 2 g与适量的稀 H2SO4完全反应后得到 10 g硫酸盐,则该金属的相对原子质量是( )
A、 65 B、56 C、24 D、23
16、下列物质在一定条件下都会分解,生成氧气,若相同质量的下列物质完全分解,生成O2的质量最多的是( )
A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO3
17、在反应 A2 + 2AB2 = 4AB 中,1克 A2 与足量的AB2 反应生成 5 克AB,则A2与AB2 的相对分子质量之比为( )
A、3:4 B、4:3 C、1:2 D、2:1
18、agKClO3
内容需要下载文档才能查看和bg二氧化锰混合加热,完全反应后,可得到cgKCl,则反应中得到氧气的质量为 [ ]
A.(a+b-c)g B.b-cg C.(a+b+c)g D.a-cg
19、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量,纵坐标y表示生成 H2 的质量,能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是( )
20、已知化学反应 2A + B = C + D,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是( )
A、B的相对分子质量是80 B、A的相对分子质量是28
C、14克A参加反应可生成D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大 二、填空题
21、在一切化学反应里,由于反应前后,________种类没有改变,________的数目没有增减,____________的质量也没有变化,所以反应前后各物质的___________必然相等。
22、书写化学方程式要遵守两个原则:一是________________________;二是___________________________
23、设R表示某元素,且在下面反应中R元素化合价不变:
RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ,则x = ______; y =______; z =_____。 24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应,产生H2最多的是_______。(填金属的化学式)
25、在下列的化学方程式中:
A、 4P + 5O2 ==2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑C、S + O2点燃2 ↑
B、 D、2H2O 点燃2↑ + O2↑ E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑
(1) 未配平的是_____; (2)反应条件写错的是_________;(3) 未注明反应条件的是______ ; (4) 箭头使用不当的是_________;(5) 化学式写错的是_________。 三、实验题
26、无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体,将点燃的硫放人B中,则燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜,则生成A和E。 (1)由此可推断(填化学式):A是:( )B是:( ) C 是:( ) D 是:( ) (2)写出下列化学方程式:A → B + C___________________________________ C + CuO → A + E________________________________________ 四、计算题
27、用氢气还原24克的氧化铜;可得到纯铜多少克?
28、实验室需要 O2 38.4克,如果用加热KClO3 的方法来制取,则需要完全分解KClO3 的质量是多少克?同时生成KCl 的质量是多少?
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