江苏省南京市联合体2015年中考一模化学

江苏省南京市联合体2015年中考一模化学

2015年南京市联合体中考一模 化学

本试卷可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是

2．空气中按体积分数计算含量最多的是

A．CO2 B．O2 C．N2 D．H2O 3．下列食物中富含蛋白质的是

A．蔬菜 B．鸡蛋 C．大米 D．植物油 4．二氧化氮（NO2）中氮元素的化合价为

A．0 B．﹣3 C．+4 D．+5 5．下列实验操作中，正确的是

6．下列属于复合肥料的是

A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．CO(NH2)2

7．黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是

A．黄曲霉素有很强的毒性

B．黄曲霉素中碳、氢、氧元素的质量比为17∶12∶6 C．黄曲霉素是有机物

D．1个黄曲霉素分子由35个原子构成

8．右图是某人体内几种体液的近似pH，其中呈酸性的是

A．胰液 B．胆汁 C．血浆 D．胃液

9．硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是

A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34

C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是78.96 g

10．有X、Y、Z三种金属，它们之间有如下关系：（1）X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y

（2）Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ （3）X与稀H2SO4不反应 则它们的金属活动性由强到弱的顺序是

A．Z>X>Y B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．

X>Z>Y

1

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11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．NH4、Ba2+、NO3

＋

－

B．H、Ca2+、HCO3

＋

－

C．Ba2+、OH、SO42 D．K、Na+、MnO4

－

－

＋

－

12．为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正

确的是

A．对比实验①和③，探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响 C．对比实验①和③，探究温度对该反应剧烈程度的影响 D．对比实验②和③，探究温度对该反应剧烈程度的影响

13．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是

A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶剂50g

B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有C溶液中溶质的质量分数保持不变 C．要从接近饱和的A溶液中得到A，通常可采用降温结晶的方法 D．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

14

15．下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组

选项中符合右下图要求的是

二、（本题包括1小题，共9分）

16．(9分)某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题。

碱石灰 浓 酸

A B C D E F G

2

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(1) 写出图中所标仪器的名称a. ▲ 。

(2) 写出用高锰酸钾制取O2的化学反应方程式 ▲ 。可选用 ▲ （填字母）装置制取并

收集CO2，其化学反应方程式是 ▲ 。

(3) 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固

体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。

① 写出实验室制取氨气的化学反应方程式 ▲ 。 ② 实验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为 ▲ （填字母）。 三、（本题包括2小题，共10分）

17．(4分)现有下列4种物质，选择相应物质的字母填空。

A．石墨 B．小苏打 C．酒精 D．聚乙烯塑料 (1) ▲ 可用于作实验室燃料 (2) ▲ 可用于制轻轨电刷 (3) ▲ 可用于制造保鲜膜 (4) ▲ 可用于治疗胃酸过多 18．（6分）水和空气是人类赖以生存的自然资源。 （1）下列有关水和空气的叙述中正确的是 ▲

A．人们饮用的纯净水中不含任何化学物质

B．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面 C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳

D．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生 （2）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的 ▲ 等接触后发生了化学反应。

（3）溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，生活中一般可用 ▲ 的方法来降低水的硬度。 （4）长江水经过沉淀、过滤、 ▲ 、消毒等步骤，可初步净化为自来水。

（5）实验室欲将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为3%的稀溶液，需加水的体积为 ▲_mL。其主要步骤有：

计算、 ▲ 、混匀、装瓶并贴上标签。 四、（本题包括1小题，共5分）

19．（5分）元素周期表中部分元素的相关信息如下，回答下列问题：

（1）12号元素的原子形成的离子是 ▲ （写离子符号），16号元素的原子最外层电子数为 ▲ ，地壳中．．．．

含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是

▲ （写化学式）。 ．．．

（2）金属元素的原子在化学反应中易 ▲ 电子（选填“得”或“失”），稀有气体元素的原子不易得失电子。 （3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 ▲ 。

3

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A．He和Ar B． He和Mg C．Li和Na D．F和Cl

五、（本题包括2小题，共16分）

20．(5分)如右下图：A—I是初中化学中的常见纯净物，“→”表示物质间的转化，参与转化的部分物质及反应

条件已省略。A常温下为液态，A→B放出大量的热；B、C为碱，A、H、I为氧化物，E、F、G为单质。 （1）A的化学式为 ▲ 。

（2）E→F、F→G的基本反应类型均为 ▲ 。 （3）写出I的一种用途 ▲ 。 （4）写出符合B→C的化学反应方程式 ▲ 。

21．(11分)煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的主要燃料，也是重要的化工原料。

（1）化石燃料属于 ▲ （选填“可再生”或“不可再生”）能源。工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是 ▲ 。 （2）煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣

小组的同学设计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化学反应）。

方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量

分数为 ▲ 。

方案Ⅱ 如右图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后 加强热。完全反

应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3中氧化铁的质量分数为 ▲ 。(写出解题过程 )

[实验反思] 若考虑方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分

数 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

[实验分析] 方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是

方案Ⅲ 如右下图所示，取8.00g赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下(假设反应完全进行)。

① A装置中玻璃管内发生的现象是 ▲

。 ② 此方案中CO还原氧化铁生成CO2的质量为 ▲ g。

③ 此实验方案 ▲ (填“能”、“否”)准确地测量此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数。 六、（本题包括1小题，共10分）

22．(10分)甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： 【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象 现象（已知CaCl2溶液呈中性）。

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气 泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同 学通过查阅资料得知：

4

4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉

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在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

，才能观察到有气泡产生。

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢

倒入该废液杯中，

没有观察到明显现象。据此可以确定，

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想1

猜想2 猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质。

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，溶液逐渐由无色变蓝绿色，其发生的化学

“1”或“2” 或“3”）正确。

【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分。以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成

。

A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放 B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀 C．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀 D．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定

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