2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

（第二十三届天原杯）复赛试题

相对原子质量H-l C-12 N一14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Hg-201 Pb-207

一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的，错1个不得分，露选1个扣1分。） 1 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符合这 一主题的是( )

A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C．大力推广新型材料 D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低 2化学概念相互间存在如下3种关系。下列对概念间关系的说法正确的是

( )

包含关系 并列关系 交叉关系 A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属干并列关系 3过氧化氢( H2O2)是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是( ) A.MnO2 B. CaO2 C. NO2 D. SiO2

4.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、莸灰（草木灰）等分煎合 ”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是( ) A.碳酸钙 B.熟石灰 C.碳酸钾 D.苛性钾

5.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是( )

A．碳原子核，含7个质于，8个中子 B.氯原予核，含7个质子，7个中子 C.碳原子核，舍6个质子，7个中子 D.氧原子核，含7十质子，8个中子 6.取4份等质量的KClO3,向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下

已知m1> m2> m3，下列关于此实验说法一定正确的是( )

A.3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气 B.残留不溶物的质量关系为Wl > W2> W3 C.KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂 D.不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应 7．下列各组微粒中，属于同一种元素的是( )

A．Cl和C1 B Co和CO C .H和He D. 8．下列变化过程一定发生化学反应的是( )

A．燃烧 B.爆炸 C.颜色发生了改变 D. 状态发生了改变

-

和

9.将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是( ) A. 2Mg+ Si

高温

Mg2Si B. Mg2Si十4H2O=2Mg(OH)2十SiH4↑

C．SiO2+ H2O= H2SiO3 D. SiH4+2O2=SiO2+2H2O

10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线妇图I所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的 两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法正确的是( ) A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装有甲物质的试管中剩余的固体减少

C.甲、乙两物质的溶解度都增大 D两支试管里剩余的固体

都增多

11．下列CO2制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是

( )

A B C D

12．某同学想要知道10g食盐的体积，他应该采用的方法是（ ）

A．将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度 B.将食盐放八装有水的量筒中，观察被面对应刻度的变化

C.将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化 D.将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化

13. 3种色色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3位同学设计的鉴别方案如下： 甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显现象的试管中滴加少量氯 化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。

乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。 丙；各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明 显现象的试管中滴加少最硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。 其中正确的有（ ）

A. 只有甲 B.甲和乙 C.乙和丙 D.甲和丙

14．现有失去标签的氧化钙、硝酸银、盐酸、碳酸铀4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、 丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是( )

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A. CaCl2 B. AgNO3 C.HCl D. Na2CO3

15.将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中,反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）。则原混合盐的组成可能为( )

A. Pb(NO3)2与Hg(NO3)2 B. Fe(NO3)2和 Zn(NO3)2 C．AgNO3与Cu(NO3)2 D Sn(NO3)2 与Mg(NO3)2 二、填空题 (本题包括8个小题，共40

分)

16．（4分）生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。 （1）下列食物中，能提供大量维生素的是____（填标号） A.牛奶 B.大米 C.蔬菜

(2)加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是____（填“骨质疏松”或“贫血”）。 (3)下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是____（填标号）。 A橡胶手套 B棉布围裙 C塑料保鲜膜

(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____功能。

17.（6分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1—18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题

(1)11号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与____（填元素符号）原子具育相同的核外电子排布。

(2)16号元素的原子核外电子数为_______．推测该元素最低负化合价为_______，最高正化合价的氧化物的化学式为__________。

(3)从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的—个：___________________。

18.（4分）某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放。某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：

(1)请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由： ① ；② 。

(2)有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 。该废水还会引起的环境问题是 （填标号）。 A重金属污染 B．有毒物质污染 C.富营养化污染 D.悬浮物污染

19.（5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有____________。

(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____________。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。

为进—步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有______________________________________________ 。 20.（3分）高氯酸(HClO4)是最强酸。现有一种不常见的氰的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526．且每个分子中含有4个氧原子。 （1）高氰酸氧的化学式为 。

(2)高氧酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。写出该分解反应的化学方程式：____________ _____。 21.（6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe'和H2O2的 反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因 素对降解反应速率的影响。

实验探究：控制p -CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见 下表），设计如下对比试验。 (1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

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