2011年辽宁省高中化学竞赛(初赛)

2011年辽宁省高中学生化学竞赛预赛试题及答案

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2011年辽宁省高中学生化学竞赛试题

（时间 120分钟，满分150分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．日本大地震导致福岛核电站受损，核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I

原子的叙述错误的是 （ ） ①它们互称为同位素 ②它们的化学性质差异很大 ③它们相差4个质子

④它们的电子数相同 ⑤它们单质的相对分子质量相差4 ⑥它们在周期表中的位置相同

A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④⑥

2．下列有关天然物质的水解叙述不正确的是 （ ）

A．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

B．可用碘水检验淀粉是否水解完全

C．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

3．2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构

如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是 （ ） A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱

B．分子式为C19H22FN3O3

C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、水解反应

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D．该物质的一氯代物共有9种

4．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA

B．0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子数为0.2NA

C．标准状况下2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NA

D．0.1mol氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1NA

5．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：

－－ 2Fe2++4Br+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl

B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

－2I+O2+4H+=== I2+2H2O

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

－－Ca2++HCO3+OH=== CaCO3↓+H2O

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

－－－ 5SO32+ 6H+ + 2MnO4=== 5SO42 + 2Mn2+ + 3H2O

－－6．常温下，用 0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L1CH3COOH溶液滴定的曲

线如右图，下列说法正确的是 ( ) A．点①所示溶液中：

－－c(CH3COO)+ c(OH)= c(CH3COOH)+ c(H+)

B．点②所示溶液中：

－c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO)

C．点③所示溶液中：

－－c(Na+)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H+)

D．滴定过程中可能出现：

－－c(CH3COOH)> c(CH3COO)> c(H+)> c(Na+)> c(OH)

7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾

溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H22(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 ( ) A．电池工作时，锌失去电子

－－B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

－C．电池负极的电极反应式为Zn(s)+2H2O(aq)－2e= Zn(OH)2(s)+2H+

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

8．将5.6 g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和

Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 ( ) A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL

9．反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡，若增大压强，平衡移动，但混合

气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是

A．原混合气体的平均相对分子质量为30 B．原混合气体的平均相对分子质量为28

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C．起始时，NH3与CO2的体积比为13∶14 D．起始时，NH3与CO2的体积比为14∶15

10．关于下列各图的叙述，正确的是 ( )

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率

之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃

时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶

液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

二、非选择题（本题包括3小题，共60分。）

11．（20分）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物。例如NH3、N2H4、N3H5、N4H6。 （1

）写出该系列氢化物的通式。 （2）若用该类物质与NO2组合（电解质为碱）制成燃料电池试，写出正、负极的电极反应式。

（3）已知NH为一元碱，NH为二元碱，试写出NH的二级电离方程式。

（46

（5）为了求浓度为0.1mol/L N2H4溶液中的OH－浓度，人们常将 你认为理由是什么？当Kb＝3.0×10－6mol/L时，计算此溶液pH。 （ lg2=0.3010 lg3=0.4771 ）

（6）N2H4是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

△H=－642.2kJ/mol，根据该反应，你认为是否可以通过改变条件使氮气和水自发进行反应，请说出理由。

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12．（蒸气反应”实验，并探究反应的产物。（已知熟石灰的分解温

度为580℃）

（1）写出装置中金属网罩的作用。

（2）写出A中发生反应的化学方程式。

（3）为检验试管A中铁与水蒸气反应后的气体产物，请从下图选择必要的装置（铁架台及

夹持装置均已略去），写出正确的连接顺序（用接口字母表示）并描述能证明气体产物的主要实验现象。

（4）反应停止，待装置A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸，充分反应

后，进行如下实验：

① 写出试剂a的化学式。

② 用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因。

③ 某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，请你对褪色的

原因进行探究。

Ⅰ. 提出假设：

假设1：溶液中的SCN－被氧化。

假设2：

假设3：

Ⅱ.

为了对你所提出的假设2、3进行验证，写出实验方案。

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Ⅲ. 方案实施。

13．（20分）已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄

色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：

（1）写出电解M溶液①的化学方程式。

（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式。

（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式。

（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式。

（5）写出X的电子式和Z的结构式。

（6）写出反应⑤的化学方程式。

（7）计算标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数。（用NA表示阿佛加德罗常数）

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