化学复习专题——化学反应中的特殊计算

化学复习专题：化学反应中的特殊计算

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可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27

课堂例题：

一、质量守恒类：注意质量守恒定律的运用和元素守恒。

1．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后

）

A．10 B．8 C．4 D．0

2．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和

）

A．表中m=1.4，n=3.2 B．该反应属于置换反应

C．物质X中一定没有碳元素 D．物质X中一定没有氢元素

3．某Na2S、Na2SO3（亚硫酸钠）和Na2SO4的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则此混合物中氧的质量分数为 （ ）

A．18% B．22% C．23% D．46%

4．在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60％，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 （ ）

A．11∶18 B．22∶9 C．1∶1 D．11∶27

5．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M g样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克?

1

二、极限法：通过极限求值来得出可能范围，从中寻找合理数值。

6．镁铝合金M g和足量的盐酸反应生成H2 0.1g，则M可能是 （ ）

A．0.8 B．1 C．1.5 D．无法确定

7．一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ）

A．10% B．30% C．50% D．70%

三、差量法：利用反应前后物质或元素质量的质量差来算出其他物质或元素的质量。

8．将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 （ ）

A．2.4 g B．5.6 g C．8.4 g D．9.6 g

9．将CO和CO2的混合气体2.4g ，通过足量的灼热的Fe2O3后，得到CO2的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比为 。

课后练习：

1

）

2．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质下列判断正确的是 （ ）

A．表中a的值为1.8 B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成

3．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为 （ ）

A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g

4．CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素质量分数为20％，混合气体中CO2和O2的质 2

量比为 （ ）

A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7

5．一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 （ ）

A．26 B．46 C．58 D．94

6．自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g，另一份加热至完全分解得到固体MgO 10g。下列x、y的关系正确的是 （ ）

A．x：y = 4：1 B．x：y = 1：4 C．x：y = 1：1 D．x：y = 2：1

7．20gH2、O2混合气体充分燃烧生成18g水，则原混合气体中氢气和氧气质量比为（ ）

A． 1∶4 B． 1∶1 C． 9∶1 D． 2∶3

8．向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200g4.9%的硫酸充分反应后，再向溶液中加入一定量的铁正好将多余酸完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？

9．用CO还原10gFe2O3，加热片刻后冷却称得剩余固体物8.4g，则参加反应Fe2O3的质量是多少克？

10．CO和CO2混合气体18g，通过足量灼热的氧化铁，充分反应后，得到CO2的总质量为 3

22g，求原混合气体中碳元素的质量分数。

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