教资考试|高中化学知识点解读：水溶液中的离子平衡（三）
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教资考试|高中化学知识点解读：水溶液中的离子平衡（三）
中小学教师职业道德规范教师资格证报名条件 第三章 水溶液中的离子平衡（三）
一、电离方程式和水解方程式的书写
二、盐类的水解
要点一：盐类水解规律
1.有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。
2.多元弱酸根，浓度相同时，正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。
要点二：影响盐类的水解的因素
1.内在因素:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。
2.外在因素：
①温度：升高温度，能促进盐的水解(因盐的水解是吸热的)；
②冲稀：用水稀释，盐的浓度减小，水解所呈现的酸碱性减弱，但盐的水解程度增大；
③加入酸或碱：能促进或抑制盐的水解，加入水解呈现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解。
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