第2章粒子的模型与符号期中期末复习——考点+基础知识点+题目

八年级期末复习资料 第一章

第1章 粒子的模型与符号 期末复习资料

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一、知识点填空

知识点1.懂得物质结构模型化思想及其典型应用（1.1）

1.模型的作用：模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

2.符号的作用：简单明了地表示事物；可避免由于事物形态不同引起的混乱；可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。

3．下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是

A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O2

4.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：

（1）水在状态变化中，水分子其本身 （有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 ；

（2） 态水的水分子之间间隔最大；

★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 （有或没有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已。

知识点2.知道分子、原子、离子是构成物质的微粒，知道分子和原子的区别。（1.2）

1.知道构成物质的微粒有： 、 、 。

2．读图P5图1-4水分子电解模型图：

（1）发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子；

（2）从化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反应 后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子的种类 （发生或不发生）变化；

（3）化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化学反应中的最小微粒。

3．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），所以 是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）

4．物质通常由 构成，分子由 构成，构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；但有些物质也可以由 直接构成的，如 、 等。这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的

5．保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。

6．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

7.分子和原子都有一定的质量和体积。原子半径数量级 ，原子质量的数量级 。了

8.离子是带电的原子或原子团，带正电叫 ，带负电叫 。

9.金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷

的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。硫酸铜是由 和 构成的。

10．原子与分子的主要区别是：

A.原子质量小，分子质量大； B.原子体积小，分子体积大；

C.分子能构成物质，原子不能；D.分子可分，原子不可分；

E.原子是化学反应中的最小粒子。

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知识点3.了解原子结构模型的建立过程，体验建立模型的思想（1.3）

1. 英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）

英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）

英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）

丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）

现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）

2.最接近原子实际的结构模型是（ ）

A.分层模型 B.电子云模型 C.汤姆生模型 D.卢瑟福模型

知识点4.理解原子可以结合成分子，原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成。了解原子核电荷与核外电子之间的数量关系（。（1.3）

1.现代科学实验证明原子的结构： 核外电子（一个电子带一个单位② 电荷）

原子质子（一个质子带一个单位③ 电荷）

（① （带④ 电荷 中子（中子⑤ 电）

相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；

（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：

原子核电荷数= = ；

（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ；

（注：联系后面讲到原子的相对原子质量= + ）

（4）阅读P14页表格，不难发现下列规律：核电荷数 质子数 核外电子数；

有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等；

2.由钠的一种同位素原子11Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ；

+氢原子的核电荷数为 ，核外电子数为 ；H的核电荷数为 ，核外电子数为 。

2+镁原子的核电荷数为 ，核外电子数为 ；Mg的核电荷数为 ，核外电子数为 。

-氯原子的核电荷数为 ，核外电子数为 ；Cl的核电荷数为 ，核外电子数为 。

2-氧原子的核电荷数为 ，核外电子数为 ；O的核电荷数为 ，核外电子数为 。

3．下列基本粒子中最小的是： ；化学反应中最小的基本粒子是： ；

A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克

知识点5.理解元素、同位素（1.3）。知道物质由100多种元素组成；了解组成人体、大气、地球的主要元素（1.4）。

1.科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。人类已知的元素有110多种。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。

2.原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。

氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。

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3.根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：

金属元素

★元素

固态的非金属

非金属元素液态的非金属

气体元素常见气体元素

稀有气体元素

① 铁；②碘；③硫；④钠；⑤氩；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨溴；⑩氦。

3.将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；

4.人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。

5.大气中所含元素比例最高的是 ，其次是 。

知识点6.能区别典型的混合物和纯净物，单质和化合物。（1.4）

1.由同种元素组成的纯净物称为单质。 由不同种元素组成的纯净物称为化合物。

2.凡是溶液都是混合物；凡是名称中有“稀”“浓”都为混合物。

3.根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：

物质氧化物

其它化合物

①氯化钠溶液；②铁水；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦干冰；⑧石灰水；⑨盐酸；⑩二氧化锰

知识点7.书写常见的元素符号的名称（1.5)

1．会书写常见的元素符号的名称（课本P18)。根据元素周期表的序号写出其元素符号：

2.元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 来表示，当两个元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母 来表示。

3．元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、

元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。

4．元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次；也可以竖着（按 读），这些元素

的化学性质 。

5.元素符号一般表示：①一种元素；②这种元素的1个原子；③相对原子质量。有的还可表示一种物质，

比如： 、 、 （请写出三种不同类型的物质）。元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。

6.写出下列元素的符号或名称。

氢 He C 氮 氧 F 氖 钠 镁

铝 Si P 硫 氯 Ar 钾 Ca 铜

汞 银 Pt Au 铁 钡 锰 锌 碘

知识点8.运用化合价书写简单的、常见物质的化学式（1.6）

1. 用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 ，

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物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式

2.常见元素的化合价：一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁， 二、四碳；

二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见，单质都为零。除了氯氧二硫，全为正。

3.原子团化合价：课本P25 8个原子团读法、书写及化合价。 4.背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）

+1价： 、 、 、 ；原子团

-1价： 、 、 、 ；原子团 、 +2价： 、 、 、 ； -2价： 、S （显负价时）；原子团 、 、 +3价： 、Fe（显高价时）； -3价：原子团有 。

5.常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，

氦气 氖气 氩气 （单原子分子） 臭氧

氧气 氮气 氯气 氟气 碘 （双原子分子）

铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 硫 （（习惯如此） 6．常见化合物的化学式的写法：

（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简； (2)根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：（横线上写化学式，横线下写化学式名称）

①化合物中氢总是 价，氧总是 价；②金属元素常显 价； ③非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；④单质中元素的化合价为 ； ⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）；

⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。

8.按要求写出下列符号：①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子

⑤氧离子 ⑥两个氧离子 。

知识点9.运用化学式推断元素的化合价（1.6）

1.在单质中，元素化合价为零；在化合物中各元素正负化合价的和为零。原子团的化合价是组成元素的化合价的

2-代数和，如硫酸根SO4，（+6）+（-2）×4 = -2。

2.常见化合价的一般规则有：化合物中氢总是+1价，氧总是显 -2价。 金属元素常显零价（单质中元素的化合价为0）。 非金属元素跟氧化合时显正价，如SO2，跟氢化合时常显负价，如H2S。 在化合物中各元素的化合价代数和为0。 同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显+2 价；FeCl3中铁显+3 价。

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3.（1）标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：

①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3

（2）标出下列铁元素的化合价：

①Fe2O3 ②FeO ③Fe

（3）确定下列物质中氯元素的化合价：

①HCl ②KClO3 ③Cl2 ④HClO4

（4）NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。

4.（1）根据原子团的化合价，标出带点元素的化合价。

SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO4 ．．．．．．

（2）已知磷酸根离子为PO4，现有不变价元素R，其氧化物的化学式为R2O3，

则磷酸根与R形成的化合物的化学式正确的是 。

5.标出下列带点元素或者画线原子团的化合价。 3-2-2---+3-

O2 H2S04 KMnO4 MgCO3 MnO2 H3PO4 NH4 H2 ．．．．· ·

6.根据化合价写离子符号：

钠离子 钾离子 镁离子 钙离子

银离子 氢离子 钡离子 铝离子

氯离子 氟离子 氧离子 硫离子

铁离子 亚铁离子 氢氧根离子 硝酸根离子

-碳酸根离子 硫酸根离子 铵根离子

2-7.写出3SO4中各数字表示的意义：“3” ； “2-” ；

“4” 。 它共带 个单位负电荷。

知识点10.能列举化学式表示的意义（1.6）

1.化学式表示的意义：1).代表什么物质；2）.代表什么分子；3）.是由什么元素组成；

4).一个分子是由几个原子构成； 5).一个分子的相对分子质量是多少。

2．以CO2为例，（可读图P32图1-34）

①宏观上可代表 这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由 组成； ③微观上可代表 分子；

④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。

⑤其相对分子质量为

3. 10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。

10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同

知识点11.能计算物质的相对分子质量（1.7）

1.了解相对原子质量的意义及如何定义原子的相对原子质量。原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。

2.阅读P28页表，知道质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= + 。钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。

3. 由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对分子质量的方法表示。一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

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