晶体2
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教学过程
一、课堂导入
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金属铜受外力作用易发生形变，而常见的食盐颗粒是正方体，食盐受外力作用易破碎，生成的小的食盐微粒。。么它们的结构和组成是怎样的？如何从根本上解释上述现象？
让我们带着上述疑问，走进金属晶体和离子晶体的世界，探究它们的奥秘吧。
那
二、复习预习
1、复习共价键、离子键，分子晶体、原子晶体、离子晶体
2、预习金属晶体的概念，金属的物理通性
三、知识讲解
考点1：金属键
1、定义：金属阳离子和自由电子的较强的相互作用叫做金属键。
2、成键微粒：金属阳离子和自由电子
金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。
3、本质：金属阳离子和自由电子间的作用叫静电作用
金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。
4、特征：没有饱和性和方向性
金属键的强弱差别很大。例如钠、钾的熔点低，存在的金属键较弱，铬的硬度较大，沸点高，存在的金属键的较强。同主族元素，随着核电荷数的增大，金属原子半径增大，金属键变弱，键能减小；同周期元素，随着核电荷数的增加，金属原子半径减小，金属键增强，键能增大，物质的熔沸点升高。
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