高考化学最后冲刺专题十反应热

上传者：蒋翔宇
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上传时间：2015-04-24
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高考化学最后冲刺专题十反应热

高考化学最后冲刺专题十反应热
由于2006高考大纲增加了“正确书写热化学方程式”，“反应热”这一高考专题得到
了全方位的考查，贯穿教材的能量主线得以强化。“反应热”再次成为高考的重点和热点。
考纲要求解析：
一、掌握热化学方程式的含义：注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学
方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应
物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因
此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。
二、能正确书写化学方程式:
1.△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。放热
反应，△ H为“-”，吸热反应△H为“＋”，△H的单位一般为KJ·mol
-1
。
2.反应热△H的测定与条件有关。绝大多数△H是在25℃、101KPa下测定的。书写时可
不注明温度和压强。
3.热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子
反应的热效应。因此式中的计量数可是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某反应物
或生成物为“1mol”时其它物质才出现的，不能随便都写分数。
4.必须注明聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体、气体。
5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ·mol
-1
，但△H的数值与
反应式中的系数有关。
三、了解化学反应中的吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
1、中和热
（1）概念：在 101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该
物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
（2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出
来的。因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为 1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的
热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18
的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为
C8H18（l）+
2
25
O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol
③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C（s）+
2
1
O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧
热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。
3. 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧
放出393.5kJ的热量。
2、中和热
（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
（2）中和热的表示：H
＋
（aq）+OH
－
（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol。
（3）注意：

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