特岗教师招考“利用化学方程式的简单计算”考点透视及典例精析
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特岗教师招考“利用化学方程式的简单计算”考点透视及典例精析
中小学教师职业道德规范特岗教师待遇 【考点透视】
一、考纲指要
1.掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量的计算。
2.掌握含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的化学方程式计算。
3.掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。
二、命题落点
1.利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系,求反应中某物质的质量或相对分子质量。
2.已知某一反应物或生成物的质量,计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。
3.含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。
4.根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算。
5.依据实验数据的有关化学方程式计算。
6.依据图形的有关化学方程式计算。
【典例精析】
例1:密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
下列说法正确的是( )
A.物质C一定是化合物,物质D可能是单质
B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87∶36
D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158,则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2
【答案】AD。
由题中所给的数据可知:C反应后质量没有了,说明是反应物,而B、D反应后质量都增加了,说明是生成物,C反应掉 31.6g,B、D共生成的质量只有 11.9g,说明A也生成物,且生成的质量为 19.7g,则该反应为分解反应,C一定是化合物,A、B、D可能是化合物,也可能是单质;然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。
例2:甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:
。若反应生成3.6g水,请计算:
(1)m值是_____
(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)
【答案】(1)6
(2) 8+2n=62+2+16 n=11
设参加反应的氧气质量为X
答:参加反应的氧气为4.4g。
此题要求运用质量守恒定律,去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等,8=m+2 ,m=6 ;反应前后氧原子个数为8+2n=62+2+16 ,n=11 ,然后根据化学方程式,由生成3.6g水,求参加反应的氧气的质量。
例3:单晶硅是重要的半导体材料,是某市的拳头产品,该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该厂化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定:将20mL废水(假定其密度为1g/cm3)样品置于锥形瓶中,用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和,共用去氢氧化钠溶液8g(假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质)。
(1)计算该废水中含HCl的质量分数。
(2)该厂每天产生废水100t,若直接排放将对环境造成污染,必须进行无害化处理后才能进行排放,现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示:
你将选择____ (写化学式)来中和废水中的HCl,请说明理由。
【答案】
解:(1)设该厂排放的废水中含HCl的质量分数为x
(2)Ca(OH)2 ,根据计算分别中和100吨废水,消耗氢氧化钙粉末0.37吨需要资金74元,消耗质量分数为10%氢氧化钠溶液4吨需要资金400元,从生产成本考虑选氢氧化钙粉末。
该废水中含HCl的质量分数0.365%,从生产成本考虑选氢氧化钙粉末。
该试题可运用性价比(即:用与等质量等质量分数的盐酸反应所消耗的氢氧化钙粉末和10%的氢氧化钠溶液的质量除以市场参考价)进行对比,比值越大经济上越合理。
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