八下科学练习第三章

第三章1-3节练习

H 1；O 16；C 12；N 14；Fe 56；S 32；Cl 35.5 Na 23；K 39；Mn 55；Al 27；P 31 Cu:64 F:19

一、选择题：

1.以下对氧气性质和用途的叙述中，错误的是 （ ）

A.任何情况下，氧气都是无色无味的 B.氧气不易溶于水

C.氧气是助燃剂，还能供给呼吸 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体

2.关于下列物质反应的现象描述正确的是（ ）

A.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

C.铁在空气中燃烧火星四射 D.碳在氧气中燃烧发出白光

3.下列属于氧化物的是（ ）A.臭氧 B.氯化氢 C.水 D.碳酸钙

4.下列四种变化中，其中一种与其它三者有本质的区别，它应该是（ ）

A.铁生锈 B.水汽化 C.煤燃烧 D.呼吸作用

1空气○2液氧○3水○4过氧化氢。其中含有氧分子的一组物质是（ ） 5.下列物质：○

1○2 1○4 1○3 2○3 A.○ B.○ C.○ D.○

6.下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（ ）

???二氧化碳+水 A.过氧化氢+氧气 B.酒精 + 氧气?点燃

???水 D.氯化氢 + 氨气???氯化铵 C.氢气 + 氧气?点燃MnO

7.现有下列事实：①动物呼吸；②白磷自燃；③食物腐烂；④火药爆炸。它们的共同点是（ ）

A.都发光 B. 都剧烈燃烧 C. 都是氧化反应 D. 都发生爆炸

8. 要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物应选（ ）

A.木炭 B.红磷 C.硫 D.铁丝

9.一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是 （ ）

A.向上排气法 B.排水集气法 C.向下排气法 D.无法确定

10.A十B==C＋D的反应中，5克A和一定量的B恰好完全反应，生成3克C和lO克D，则B的质量是（ ）

A.18克 B. 7克 C.8克 D.6克

11.下列有关实验室制取氧气的说法中不正确的是 （ ）

A.固体药品应平铺在试管底部 B.酒精灯里的酒精的量不能超过其容积的三分之二

C.应用酒精灯的外焰加热 D.用排水集气法收集氧气时先停止加热，再从水中取出导管。

12.检验集气瓶中氧气是否收集满，正确的操作是（ ）

A.把燃着的木条放到集气瓶瓶口 B.把带火星的木条放到集气瓶瓶口

C.把燃着的木条放到集气瓶瓶里 D.把带火星的木条放到集气瓶瓶里

13.实验室里用分解过氧化氢制取氧气时不会用到的仪器是（ )

A.集气瓶 B.分液漏斗 C.水槽 D.酒精灯

14.某物质在氧气中的燃烧产物是二氧化碳和水，由此判断该物质中（ ）

A.一定有碳.氢.氧三种元素 B.一定有碳.氧两种元素

C.一定有碳.氢两种元素，可能有氧元素 D.一定含碳元素，可能含氢元素

15.完全燃烧3.6g碳，可产生13.2g二氧化碳气体，则参加反应的氧气的质量是 （ ）

A．3.6g B．9.6g C．13.2g D．16.8g

16. 调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺乏窒息是导致死亡的首要原因。下列自救措施中，不合理的是（ ）

A.发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的正确位置

B.在逃离火灾现场途中，要关上大门，以减低火势及烟雾蔓延的速度

C.如没办法离开现场时，要用湿毛巾等物品塞住门和窗户，以免浓烟渗入。

D.逃离火灾现场时，尽量乘电梯，以最快的速度逃离

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17.鉴别空气.氧气.二氧化碳三种气体最简单的方法是（ ）

A.试验三种气体的溶解性 B.用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中

C.测定三种气体的密度 D.向瓶中倒入澄清石灰水

18.在一个密闭容器内有A.B.C.D四种物质，它们在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如

下：则该密闭容器中发生的化学反应为（ ）

19.下面是实验室制取氧气的操作：实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，

②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭

酒精灯，⑦连接仪器。其中正确顺序的是（ ）

A.①⑦③②⑤④⑥ B.⑦②③①④⑤⑥ C.⑤⑦③②①④⑥ D.⑦③①②④⑥⑤

20.医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是( )

A.d导管连接供给氧气的钢瓶 B.d导管连接病人吸氧气的塑料管

C.使用该装置用来观察是否有氧气输出 D.使用该装置用来观察氧气输出的速度

21.如右图所示，甲.乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲.乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，

恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水有可能进入( )

A.甲瓶 B.乙瓶 C.同时进入甲乙瓶 D.无法判断

22. 3g碳与10g氧气充分反应后，能生成二氧化碳的质量是（ ）

A.13克 B.7克 C.11克 D.无法判断

23.化学方程式C+O2CO2表示 （ ）

A．碳加氧气等于二氧化碳 B．碳与氧气混合后可生成二氧化碳

C．碳与氧气在点燃的条件下可生成二氧化碳

D．在点燃条件下12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化碳

24.在2A＋B＝3C＋D的反应中，已知8gA与12gB恰好完全反应，生成了6gC，则同时生成D物质的质量是（ ）A.10克 B.22克 C.14克 D.无法判断

25.在A＋2B=C＋2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则当有32克B物质参加反应时，生成的D物质质量为（ ）A．4 B．36 C．18 D．2

二.填空题：

26.下列事实说明空气含有哪些成分?

碳能在空气中燃烧___________；空气是制造氮肥的原料_____________；酥脆饼干在空气中放置,逐渐变软_ __ __ ；长期放在空气中的澄清石灰水表面上会生成一层白色的固体物质，说明空气中有

27.写出有关反应的化学方程式

（1）铁丝在氧气中燃烧： （2）硫在空气中燃烧：

（3）将二氧化碳气体通人澄清石灰水「Ca（OH）2」，生成碳酸钙（CaC03，）和水

（4）氯酸钾和二氧化锰混合受热：

28．配平下列反应的化学方程式 ①_____KClO3

_____KCl + _____O2

点燃 ②_____C2H6 +_____O2 ——_____CO2 +_____H2O

③_____H2 + _____N2 催化剂—— _____NH3

④_____Fe2O3

+_____C 高温 高压

_____Fe +_____CO2

点燃 ⑤_____C6H12O6 + _____O2 —— _____CO

2 +_____ H2O

三、实验探究题：

29.研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关

【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。

【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，

气体发生装置中A仪器名称是 ，

此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。

该实验原理是_________________________________(写化学方程式)

【 实验记录】如右上表

【 结 论】该探究过程得出的结论是 。

【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变。 H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）

【假 设】 。

四、计算题：

30.过氧化氢（H202）的水溶液俗称双氧水。现有500克双氧水，H202的质量分数为3．4％。请计算500克该溶液中含H2O2多少克？最多可制得氧气多少克？

31.把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克。求

（1）生成氧气多少克？

（2）剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？

32.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如

试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。

（2）样品氯酸钾纯度是多少？

五、加难题

1．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的

与反应的氧气的质量为______g。

2．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）

A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克

3．本节教材中有一个演示实验：在瓶底铺一层沙子的锥形瓶中，放入一小块白磷，密封后称出质量，然后稍加热点燃白磷，冷却后重新称量。当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，这是什么原因？

4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ）

A．40克 B．20克 C．11克 D．9克

5．已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）

A．60克 B．80克 C．90克 D．120克

6．氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。经测定，10.1g氯仿可与11.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同时生成_________氯气。由以上数据计算后推知，氯仿是由___________共______种元素组成。

7．在反应A+B=C+2D中，2.9g A可跟4.9g B完全反应，生成6.0g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（ ）

A．26 B．40 C．58 D．86

8．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）

A．镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。

B．镁的质量3克， 氧气质量2克，氧化镁质量5克。

C．镁的质量1克， 氧气质量4克，氧化镁质量5克。

D．镁的质量4克， 氧气质量1克，氧化镁质量5克。

9．下列说法中，正确的是（ ）

A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律

B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和

C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律

D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律

10．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A充分反应生成多少克C （ ）

A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克

11．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（ ）

A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量

C．一定等于铁丝的质量 D．难以判断 为cg，水蒸气为dg，则产物共______g，参

一、化学反应与质量守恒

1、 化合反应和分解反应

（1）化合反应：A+B C （多变一） （2）分解反应：A B+C（一变多） 2、 质量守恒定律

⑴定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，

这个定律叫质量守恒定律。

⑵质量守恒定律的解释

反应前后

原子数目没有增减

（3）化学反应前后一定不变的量： ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目

④物质总质量

3、 化学方程式。

⑴定义：用化学式来表示化学反应的式子

⑵化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律

⑶书写化学方程式的方法和步骤。⑷化学方程式表示的意义

①表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件

③表示反应物、生成物间原子、分子个数 ④表示反应物、生成物间的质量比

⑸化学方程式的配平

二、根据化学方程式的计算

（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。

（2）计算步骤：

设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量

写出简明答案

参考答案

一、选择题

1-5 ADCBA 6-10 CCBBC 11-15 DBDCB 16-20 DBBBA 21-25 ACCCC

二\填空题

26.氧气 氮气 水 二氧化碳 点燃 点燃 27. 3Fe+2O2=== Fe3O4 S+O2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 MnO2 2KClO3=== 2KCl+3O2△

28. 2 2 3 ；2 7 4 6；3 1 2 ；；1 6 6 6

三、探究题 MnO2 29.长颈漏斗 排水法 2H2O2===2H22 H2O2分解的快慢与催化剂种类有关, MnO2的催化效果比水泥块要好 （最后一格合理即可）

四、计算题

30.17克 8克

31. 4．8克 有MnO2 3.25克 KCl 7.45克

32. 1.92克 98%

五、1．；

2．C

3．因为密封容器中含有空气，加入白磷稍加热，白磷会与空气中的氧气反应生成白色固体五氧化二磷，因为生成的固体所占的空间（体积）远远小于消耗的氧气的体积，因而造成锥形瓶内气体的压强低于外界大气压，因此，冷却后再打开时，要比平时费力。

4．D