第2章粒子的模型与符号综合复习

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题型一:元素、分子、原子、离子概念理解与分析

1、用 “分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子、元素”填空：

(1.能直接构成物质的粒子有________________ (2.能保持物质化学性质的粒子有_______________

(3.显示电中性的粒子有_____________________ (4.带正电的粒子有_____________________

(5.带负电的粒子有_____________________ (6.决定原子质量大小的是_________

(7.在同一原子里数目一定相等的是____________ (8.参加化学反应时,一定发生变化的是________

2、下列叙述中正确的是（ ）

A、二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的B、不同元素的原子的核电荷数一定不同

C、分子一定比原子大 D、核外电子排布相同的粒子一定属于同一种元素

3、电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）

A、两种不同元素的原子 B、两种不同元素的离子 C、两种不同的分子 D、同种元素的原子和离子

4、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）

A、分子是保持物质的最小粒子 B、原子是最小的粒子，不可再分

C、原子得到或失去电子后形成离子D、CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

5、下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误的是

A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同 B．甲乙两种物质都是碳单质

C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D．将甲乙两种物质混合后得

到的是纯净物

题型二：原子结构揭秘实验

1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了作用。其主要论点有：① 物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种元素的原子性质和质量都相同。从现代观点看，这三个论点不正确的是（ ）A、② B、②③ C、①② D、①②③

2.卢瑟福α粒子散射实验的结果 （ ）

A 证明了质子的存在 B 证明了原子核是由质子和中子组成的

C 证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上

D 说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动

题型三:物质的分类

1．空气是混合物的根据是 （ ）

A、液态空气的沸点一定

B、空气中所含氮、氧元素的质量比一定

C、空气中的氧气、氮气都保持各自的性质

D、空气的溶解度在一定条件下（温度、压强）是一定的

2．下列叙述正确的是 （ ）

A、纯净物是一定是化合物

B、混合物中元素不一定都是化合态

C、某物质不是化合物是就是单质D、某物质只含有一种元素，它一定是纯净物

3．下列叙述正确是 （ ）

A、某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B、金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化

C、不同物质其相对分子质量一定不同D、不同的原子可相互组合成复杂的原子

4．中国科学技术大学钱逸泰教授等用CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 （ ）

1

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A、金刚石属于金属单质 B、CCl4是一种化合物

C、制造过程中元素种类没有变化 D、反应过程中碳的化合价发生了改变

5．在横线填上相应的物质序号：①盐水；②液氧；③洁净空气；④氖气；⑤铜丝；⑥硫粉；⑦冰水共合物；⑧氯化钾。 (1)属于混合物的是________ (2)属于化合物的是_____________ (3)属于单质的是_____________

(4)属于金属单质的是___________ (5)属于稀有气体的是________

题型四：符号周围数字的含义

写出下列化学符号中数字“2”所表示的意义。

Mg2＋___________ _； 2CO_________ _ ； BaCO3 __________ _；H2SO4：_______ __；

2－：______________ ；CO3：___________________ __； FeO?2?2

2Fe H2O

－N2 ； SO42 。

题型五：化学式、化合价

1.常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）

+1价：、、、-1价：、、

+2价：、、、

-2价：（显负价时）；原子团、、+3价：；

-3价：原子团有。

2.常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，

氦气 氖气 氩气 （单原子分子） 臭氧

氧气 氮气 氯气 氟气 碘 （双原子分子）

铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 硫

1．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如右图。维生素C由________________

元素组成，它的化学式为 。维生素C在pH<5的环境中较稳定，

为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的______________。维生素

C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素 C的一条化学性

质____________________________。

2．“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。过氧化氢是

一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含

有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分 ）。

据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是

（ ）

3．1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的分子式（化学式） 。

4．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶（ ） A、3CH4·H2O B、CH4·3H2O C、CH4·6H2O D、CH4·8H2O

5．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为（

）。

2 体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为

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A．＋7 B．＋6 C．＋4 D．＋2

6．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为 （ ）

A、x＋y－z B、（x＋y）/z C、（x＋2z）/2y D、（2z－x）/y

（ ） A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A2BC4

8．下列各组化合物中含有同种原子团的是 （ ）

A、NH4Cl和NH3 B、Na2SO3和SO3

C、KmnO4和K2MnO4 D、KClO3和Ca(ClO3)2

9．元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）

A、AxBy B、AyBx C、BxAy D、ByAx

10．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）

A、Ca2(PO4)3(OH) B、Ca3(PO4)3(OH)

C、Ca4(PO4)3(OH) D、Ca5(PO4)3(OH)

11．水泥的主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz其中x、y、z 的值分别是（ ）

A、2，2，3 B、2，3，3 C、4，5，6 D、4，6，6

12．在NaNO3和NaNO2两种物质中，所不同的是 （ ）

A、物质的类型 B、氧元素的化合价 C、所含元素的种类 D、氮元素的化合价

（ ） A、KMnO4 B、Al2(SO4)3 C、KClO3 D、K2HPO4

14．高性能磁带的磁粉主要组成是CoXFe3-xO4的化合物，已知其中铁元素的化合价为+3，钴元素的化合价可能是+2或+3价，该化合物的化学式 。

15．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Cox Fe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。

16．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：

高岭石Al2（Si2O5）(OH)4；钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2；滑石MgSi4O8(OH)2。

题型六、确定化学式

关键：根据已知条件确定化学式中各元素原子的个数。如由A、B两元素组成的化合物，可先假设其化学式为AxBy再根据条件求出x、y的值即可。

1、有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，求该氧化物的化学式______,标出氮元素的化合价2、已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ）

A MCl2 B MCl3 C M2Cl3 D MCl

3、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（ ）

3 7．A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是 13．如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是

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A XY B X2Y C XY3 D X3Y

4、⑴某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。

⑵A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为 。

⑶元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧为63.15%的R的

氧化物的化学式是 。

5、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量（式量）为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为 （ ）

A、C5H10O5 B、C4H10O5 C、C6H6O D、C6H12O6

6、医药上用的阿斯匹林的成分中含4.5℅的氢，35.5℅的氧，60℅的碳，若将此分子式写成CxHyOz，则x∶y∶z的值约为 （ ）

A、14∶8∶1 B、14∶1∶8 C、9∶8∶4 D、∶2∶4

7、X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为 （ ）

A、XY B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y

8、X、Y两种元素的相对原子质量之比为7 ： 2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，求这种化合物的化学式。

题型七、元素符号表示的量

（ ） A、HCl B、H2S C、PH3 D、NH3

（ ） A、m－3n－1 B、m－3n＋1

C、m－33n－16 D、m－33n＋16

（ ） A、（M－16x）/y B、（M－16y）/x

C、M－16y D、M＋16y

4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量（ ） A、ZrO2 B、Zr2O C、Zr2O3 D、ZrO

（ ） A、（2X－Y）/55 B、（2Y－X）/55

C、2（Y－X）/55 D、（X＋Y）/55

6．元素R与元素溴Br（相对原子质量为80），以质量比7∶30相结合，形成化合物RBr3，则R的相对原子质量是 （ ） A、210 B、80 C、56 D、7

7．X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 （ ）

A、X3Y2 B、X3Y4 C、X2Y3 D、XY

8．X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为7∶3 ，则该化合物的分子式表示为 （ ）

A、X3Y4 B、X3Y2 C、X2Y3 D、XY

4 1．根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：CH4，X，H2O，HF。其中X应选择 2．某物质的分子式为HnRO2n－1 ，它的相对分子质量是m ，则R元素的相对原子质量是 3．某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是 是233，若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同，试判断氧化锆的化学式为 5．金属R的氧化物的相对分子质量是X，其氯化物的相对分子质量是Y，则此金属的化合价是

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9．已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，其中X的化合价为＋a 。则在化合物中Y的化合价为（ ）

A、－a/2 B、－a/3 C、－2a/3 D、－3a/2

（ ） A、1、2 B、2、3 C、3、4 D、2、1

11．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量（式量）为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为 （ ）

A、C5H10O5 B、C4H10O5 C、C6H6O D、C6H12O6

12．医药上用的阿斯匹林的成分中含4.5℅的氢，35.5℅的氧，60℅的碳，若将此分子式写成CxHyOz，则x∶y∶z的值约为 （ ）

A、14∶8∶1 B、14∶1∶8 C、9∶8∶4 D、∶2∶4

13．在下列化合物中，铁的质量分数最高的是 （ ）

A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、FeO D、FeS

14．下列物质中，一定属于混合物的是 （ ）

A、含铁70℅的氧化铁 B、含氮35℅的硝酸铵

C、冰和水的混合物 D、含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）

15．质量相等的SO2和SO3中，氧元素的质量比是 （ ）

A、2∶3 B、1∶1 C、5∶6 D、7∶12

16．氧的质量分数最高的氧化物是_________，相对分子质量最小的氧化物是________。

17．A、B是由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B的相对分子质量是A的2倍，则A的分子式是_________，B的分子式是_________。

18．在氮的五种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量（氮元素质量分数）最高的是__________，最低的是___________。

19．要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是___________，要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是__________。质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是__________，碳元素的质量比是__________。

20．若氮气和氨气的氮原子数相等，则它们的分子个数比是_________，所含电子总数之比是

21．在相同数目的CO2和SO2分子中，含有相同的 （ ）

A、氧分子数 B、氧原子数 C、氧元素数 D、氧的质量分数

22．相同数目的H2O与H2O2两种分子中含有相同数目的 （ ）

A、氢分子 B、氢原子 C、氢元素 D、氧原子

23．n H2O和m H3PO4中氧元素的质量比是 （ ）

A、n∶m B、2n∶m C、n∶2m D、n∶4m

24．与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是 （ ）

A、n个CO2分子 B、4n个水分子

C、4n个氧气分子 D、2n个硝酸分子

25．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，它由__________种元素组成的，其相对分子质量为__________，其中水的质量分数为____________，氧元素的质量分数为___________。

26．人体血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量是64500，每个血红蛋白分子中含有4个铁原 5 10．某元素R的相对原子质量为a，其固体单质0.2ag与4.8g氧气完全化合生成RxOy，则x、y的数值分别是 子。若某正常男子每100毫升血液中血红蛋白为14克，血量为4500毫升，则他的血液中所含铁元素的质量约为