2013年福建省化学竞赛预赛试题
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2013年福建省化学竞赛预赛试题
2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
第1题(10分)I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应,常用在分析化学中。 1-1 写出化学反应离子方程式;
1-2 通常该反应在近中性条件下进行,为什么?
1-3 若把I2液滴入S2O32-液,即使在碱性液(pH≈11)中,也能发生定量反应。为什么?
1-4 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂,可解卤素单质(如Cl2)、重金属离子(如Hg2+)及氰化钾中毒。写出化学反应方程式。
第2题(10分)元素A在n=5,l=0的轨道上有一个电子,它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态;元素B与A在同一周期,若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成;黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液,再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成,该黑色沉淀可溶于硝酸,并产生乳白色沉淀、同时放出刺激性气体。
2-1 写出元素A、B、C的价层电子构型;
2-2 A、B、C各处于第几周期第几族?
2-3 写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。
第3题(10分)在地球的电离层中,可能存在以下离子:ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。 3-1 说明这些离子中心原子的杂化方式;
3-2 预测哪一种离子最稳定?哪一种离子最不稳定?说明理由。
1
第4题(10分)氮是最常见的元素,其化合物用途十分广泛,回答下列问题:
4-1 为什么在N3-离子中,两个N-N键的键长相等,而在HN3中却不相同?
4-2 CO与N2是等电子体,具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质,但为什么CO和金属形成配合物要比N2容易?
4-3 氮气常用作保护气体,其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去。写出化学反应方程式。
4-4 实验室中NH4NO3热分解制得的N2O中混有少量NO,如何使用简单的方法除去?并写出化学反应方程式。
4-5 NaNO3和NaNO2均为白色固体,如何鉴别?并写出化学反应的离子方程式。
第5题(10分)同温(300K)、同体积(气相、液相体积均相同)的A、B两瓶液体中通入同量的CO2(g),其中,A瓶液体为蒸馏水,B瓶液体为石灰水。
5-1 哪一瓶液体溶解的CO2(g)多?CO2(aq)的浓度又如何?其理论依据是什么?
5-2 往B瓶中继续通入CO2(g),直到沉淀完全溶解。试从化学平衡的有关公式:
?Gθ??RTlnKθ定性解释上述现象。已知,碳酸的离解常数:
θCO2(aq) + H2O = H+ + HCO3- K1θ=4.5×10-7 HCO3-(aq) = H+ + CO32- K2=4.7×10-11
第6题(10分)根据结构化学的知识,回答下列问题:
6-1 写出下列分子或离子中,中心原子所采用的杂化轨道:
(a)C2H2, (b)NH3, (c)SO2, (d)NO3-, (e)[Fe(H2O)6]2+
6-2 根据价电子对互斥理论,推测下列分子的几何构型:
(a)CO2, (b)CH4, (c)PCl5, (d)XeO4, (e)ICl4-
2
第7题(10分)本题计算所需相对原子质量或分子量:N,14.0;NH4Cl,53.5;NH4NO3,80.0;(NH4)2SO4,132.1
7-1 有一NH4Cl样品,可能混有NH4NO3或(NH4)2SO4中的一种,分析其N含量为24.0%。问混入的杂质为何物质,并计算NH4Cl的含量?
7-2 克氏定氮法是测量样品中N含量的一种化学分析方法。准确称取某一含铵盐样品0.438g置于克氏定氮仪中,加入适量水溶解,加入过量的NaOH溶液后加热,释放出的氨气全部导入50.0mL0.100mol/LH2SO4溶液。取下与氨气反应后的H2SO4溶液,加入3滴甲基橙指示剂,采用0.200mol/LNaOH标准溶液滴定,到达终点时用去25.0mLNaOH溶液。请写出滴定反应方程式,指出终点溶液颜色,计算样品中的含N量。
第8题(10分)分子式为C9H12的化合物A,在光照下与溴单质反应生成3种主要产物B,C和D。A若在铁粉存在下与溴单质反应则只生成两种一溴化合物E和F。B,C,D,E和F的分子式均为C9H11Br,其中C和D为手性分子。
本题立体结构式用虚线-楔线式表达,如:
内容需要下载文档才能查看
虚线—楔线式
8-1 写化合物A—F的结构式,必要时用立体结构式表示。
8-2 B,C,D分别与氢氧化钠水溶液共热,B得到分子式C9H12O的化合物G,而C,D则得到H1,H2和I的混合物。H1,H2是G的异构体;I的分子式为C9H10,能使溴的四氯化碳溶液褪色。请写出化合物G,H1,H2和I的结构式。
3
第9题(10分)天然香料紫罗兰叶醇的合成方法如下:
H2CCH2A3+Pd-BaSO4喹啉HCCH丙酮32F无水乙醚CDEH
内容需要下载文档才能查看紫罗兰叶醇
9-1 写出上述合成路线中A—H的结构式;
9-2 用系统命名法命名紫罗兰叶醇。
9-3 将紫罗兰叶醇分子中的—OH取代为—Cl,所得产物分子量虽然增大了,沸点却比紫罗兰叶醇低,请简要解释其原因。
第10题(10分)化合物J是药物合成的一个中间体:
CH3BCO2CH324
H2N
BrF2424CO2CH3NO2HJ
10-1 请用系统命名法命名化合物J;
10-2 请写出上述合成路线中A—I所代表的试剂及必要的反应条件或中间产物的结构式。
4
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